一、实验操作类规范语言表述
1.测定溶液 pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
答题模板：
答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）
2.沉淀洗涤
()沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法
答题模板：
※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
（5）判断沉淀是否洗净的操作
答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净
3.容量瓶捡漏操作
答题模板：
加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作
答题模板：
酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作
答题模板：
酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。
6.装置的气密性检查
答题模板：
形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。
微热法——关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；
液差(封)法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。
整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8. 焰色反应的操作
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
9.氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作
答题模板：
溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤
溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤
二、实验设计类规范语言表述
1.性质实验设计
从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案。
答题模板：
操作→现象→结论
取样，加入……→有……生成→……的是……
(1)水蒸气最先检验；
(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
例1.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（答案：以下方案任选一个。）
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
2.定量实验误差分析
对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：
(1)装置气密性良好；
(2)排除装置中气体；
(3)减少副反应；
(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；
(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。
例2：某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；
②写出有关反应的化学方程式 。
答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。
①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3.实验现象描述
有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理。
例1.(溶液)―→
（1）颜色由……变成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液变浑浊
（ 4）生成(产生)……沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生大量气泡
（7）有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出。
例2.(固体)―→
（1）固体表面产生大量气泡（2）固体逐渐溶解
（3）固体体积逐渐变小(变细)（4）颜色由……变成……
例3.(气体)―→
（1）生成……色(味)气体（2）气体由……色变成……色
（3）先变……后……(加深、变浅、褪色) （4）色、味。
4.仪器或装置作用
答题模板
有利于……（这样做的好处），以防止……（这样做的坏处）
尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气
例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流提高反应物的利用率。
某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中
或者，平衡气压，便于……中的液体顺利进入……中
5.原因、理由类
答题模板：
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：
（1）“正说”——“直接原因+根本目的”
（2）“反说”——“如果……就……”
6.理论型简答题
答题模板：
……存在……平衡，……（条件）使平衡向……（方向）移动，……（结论）
三、图表、图象类试题规范语言表述
1．图象题
(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。
(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。
2．表格数据题
(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
口诀：图象题要细心，全面观察得高分；
曲线题能速答，分析走势好办法；
表格题要解好，转化数据离不了。
四、有机化学问题的答题规范
1.有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。
2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢。
3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。官能团写在左边时特别要注意。
4.书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“→”。有机反应条件要记清。
5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。
------文章版权归原作者所有, 未经允许请勿转载, 如有任何问题请联系我们。